Генератор водорода

[С.М.С]

Спасибо большое!

[Ulex]

Осторожность. Осторожность. И ещё раз осторожность. Следите внимательно за герметичностью всего этого дела. Я такую примерно штуку делал когда в классе 9-ом учился. Правда использовал поваренную соль (NaCl), поэтому анод растворялся ч.з. n-ое количество часов. Вобщем закончилось всё большим взрывом, побелкой стен и ататаем от мамы.

По теме:

В процессе электролиза выделяется хлор, который тут же окисляет медь на электроде...

Не согласен. Хлор медь не окисляет, а вступает с ней в реакцию с образованием соли CuCl. (Или FeCl, если электрод не медный).
Теперь немного химии из того что я помню.
1. Электролиз разделяет молекулы соли в растворе на ионы:
Na(+) + Cl(-) + H2O
2. Ионы соответственно своим зарядам притягиваются к разным электродам Na(+) к катоду Cl(-) к аноду.
3. Na(+) реагирует с водой с образованием водорода и гидроксида натрия
Na(+) + H2O=Na(OH) + H (странная какая то формула получилась).
4. Ионы хлора благополучно добираются до своего электрода и если он инертный, то просто на аноде будет выделяться хлор (ядовитый газ). Если же электрод металлический, то прореагирует с металлом с образованием соответствующей соли (CuCl, FeCl, AuCl).

Вопрос: обычной водой обойтись можно?

Я сам эксперименты тогда закончил, но вообще слышал, что для разделения чистой воды требуются потенциалы на порядки больше, чем в случае с растворами солей. Я даже начал преобразователь делать на несколько тысяч вольт. Но после большого барабума пришлось эксперименты свернуть.